Contribuição do Prof. Flávio – Química Ambiental — SEDES/CECAP – Curso Técnico em Meio Ambiente
· SO2 – dióxido de enxofre
Fontes: queima de combustíveis fósseis (petróleo, hulha, carvão) que contém pequena quantidade de enxofre (1 a 4 %);
Processos metalúrgicos que envolvem ustulação de sulfetos:
4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2
(pirita)
HgS + O2 Hg + SO2
(cinábrio)
O SO2, com 0,3 ppm já é nocivo para plantas e pessoas com bronquite ou asma.
· SO3 – trióxido de enxofre
Fontes: reação do SO2 com o O2: 2 SO2 + O2 2 SO3
Com ar limpo e seco, a conversão de SO2 para SO3 é de apenas 1% e lenta, já em presença de poeira ou fumaça, que agem como catalisadores, a conversão varia de 5 - 10 %, e é rápida.
O SO3, ao reagir com o vapor de água disperso no ar, forma ácido sulfúrico, H2SO4 ("chuva ácida"): SO3 (g) + H2O (vapor) H2SO4 (aq)
· Compostos desejáveis após processo catalítico em automóveis
NOx (óxidos de nitrogênio) N2
Cx Hy (hidrocarbonetos) CO2 , H2O
· Ozônio – O3
Formação do ozônio na superfície terrestre (nos motores a combustão):
N2 + O2 2 NO
2 NO + O2 2 NO2
O gás NO2 , na presença de luz, pode se decompor e formar átomos de oxigênio:
NO2 NO + < O >
Parte dos radicais reage com NO e outra parte produzirá O3 :
O2 + < O > O3
Formação do ozônio na atmosfera (equilíbrio):
O2 + raios UV < O > + < O > (radicais livres)
O2 + < O > O3
O3 + raios UV O2 + < O >
Processo de redução da camada de ozônio atmosférico:
Decomposição de um CFC (freon-12) diante da radiação ultravioleta:
CF2Cl2 < CF2Cl > + < Cl > (radical livre)
Destruição de átomos de ozônio atmosférico:
O3 + < Cl > O2 + < ClO >
< ClO > + O3 2 O2 + < Cl >